수소이온농도

수소이온농도가 높을수록 pH는 낮다

 

수소이온농도는 용액 1L 속에 존재하는 수소 이온의 몰 수를 의미하며, [H+]로 쓴다. 수소 이온이 많아질수록 용액은 산성에 가까워진다.

 

순수한 물일 경우 1기압 25℃에서 수소 이온의 농도가 약 10-7M (몰농도)이며, 이를 기준으로 산성도를 측정할 수 있다. 하지만 수소 이온의 실제 몰 수는 이처럼 매우 작은 값이므로 표현하기가 불편하다. 따라서 간단하게 표현하기 위해 수소 이온량의 역수에 상용로그를 취한 값을 수소이온농도지수 pH로 사용한다.

 

즉, pH=log(1/[H+]), pH란 어떤 용액의 산도(수소이온 농도의 높고 낮음)를 나타낼 때 pH라는 지표를 쓴다.

☆ pH = log 1/[H+] = -log [H+],     pH = -log(H+)

위의 수식을 말로 풀이하면, pH란 수소이온농도의 대수(對數: 즉 logarithm) 값의 음수(陰數)이다

.※ 대수(對數)란 무엇인가? 대수란 지수(指數)로 나타낸 수를 보통 수로 나타낼 수 있게 한 것이다.

예: 1,000,000 (보통 수)-->10×6(지수)-->log1010×6 = 6(대수 값)

 

순수한 물일 경우 1기압 25℃에서 수소 이온의 농도가 약 10-7M (몰농도)이며, 이를 기준으로 산성도를 측정할 수 있다. pH가 7보다 작은 용액은 산성, pH가 7보다 큰 용액은 알칼리성 또는 염기성이라 한다. 수소이온농도가 높을수록 pH는 낮다.