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農/비료이야기

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토양비료 실전 원자번호와 원자가
엽면살포의 중요성 엽면살포의 중요성 작물은 뿌리에서 뿐만 아니라 엽면에서도 비료성분을 흡수할 수 있다. 이러한 특성에 근거하여 작물의 생육에 필요한 영양성분을 인위적으로 작물의 잎을 통하여 흡수할 수 있도록 뿌려주는 방법을 엽면살포(또는 엽면시비)라고 한다. 녹색잎은 기공(氣孔 : 대체로 1㎟ 당 20~400개 정도 분포함)을 통해서 광합성작용과 호흡작용을 하면서 동시에 탄산가스를 흡수하고 산소를 배출하게 된다. 기공에서 흡수하는 물질은 이들 기체 외에도 보통 뿌리에서 흡수되는 양분이나 다른 무기물과 유기물을 포함한다. 이때 흡수된 물질은 정상적인 생육을 위해 식물체 내에서 이용된다. 엽면시비는 1844년 그리스(Gris)가 잎에 철을 시용하여 철결핍 증상을 회복시킨 이래 학계에 처음 알려지게 되었다. 농업생산을 위한 실..
작물별 비료 표준사용량 작물별 비료 표준사용량 작물이 정상적으로 생육하고 목표 수량을 생산하기 위해서는 파종 또는 정식으로부터 수확기까지 일정량의 양분이 공급되어야 한다. 이는 재배되는 토양의 특성이나 재배방법, 품종에 따라 다소 달라질 수 있다. 작물 재배를 위해 시용해야 하는 비료량이 얼마인지 결정하기 위해서는 비료를 일정 수준별로 시용하여 가장 수량과 생육이 양호한 비료 시용량을 찾아야 한다. 국립농업과학원에서는 비료 수준별 작물 재배시험을 통해서 일정 수량을 생산하는데 평균적으로 필요한 비료 표준사용량을 설정하였다. 또한 토양 중 양분 함량을 고려하여 필요한 만큼 비료사용량을 추천하는 토양검정 비료 추천량을 설정하여 합리적인 양분관리를 할 수 있도록 비료사용처방서를 제공하고 있다. ● 주요 작물의 비료 표준사용량 (성분..
비료를 잘 사용하자 적정 비료사용량 비료는 작물의 안정적인 생산을 위해 농경지에 사용하는 양분으로 크게 보통 비료와 부산물 비료로 구분할 수 있다. 비료 적정 사용은 작물 재배에 도움을 주지만 필요량을 초과해 사용하면 오히려 작물 생산량이 감소하고 환경 부하량이 증가한다. 따라서 비료 적정 사용량 결정은 ‘작물생산과 농업환경 보전’이라는 두가지 측면을 모두 고려해야 한다. 농경지에 투입된 양분은 작물이 흡수하고 나머지는 토양에 잔존하며 일부는 수계로 유출될 수도 있다. 가장 이상적인 비료사용량은 작물 생육에 필요한 만큼 공급하고 토양 내 양분의 적정 함량을 유지하는 것이다. 적정 비료사용량은 작물 종류와 토양 비옥도 그리고 비료 종류에 따라서 결정된다. 우리나라는 ‘작물별 비료사용처방(흙토람 토양환경정보시스템, soil.r..
양이온 교환 용량 양이온의 치환 용량(CEC) CEC란 영어의 Cation Exchange Capacity 이며, 양이온 교환 용량을 의미한다. 토양의 점토나 부식 분으로부터 구실된 콜로이드(토양 교질)은 전기적으로 마이너스의 성질로, 칼슘이나 마그네슘, 칼륨, 나트륨, 암모니아 등의 양이온을 흠착하는 능력이 있다. 이 양이온 흡착량을 CEC라고 하며, 토양 100g당 mg당량(meq)으로 나타낸다. 이 수치가 블수록 염기류의 보지(保持)능력이 높다. CEC의 크기는 점토광물의 종류와 양, 부식함량으로 규정되어, 통상은 점토광물이나 부식이 많을수록 크게 되며, 사철토양이나 부식이 적은 토양은 작게 된다. 부식질혹 복토나 다부식질흑 복토는 CEC는 크나 염기류를 흡착하는 세기는 비교적 약하다. 《재배에의 영향, 대책》 CE..
원소의 당량 비료를 잘 주는 기본  대부분의 물질을 구성하고 있는 기본이 되는 화학적 본질을 원소라 한다. 각 원소의 원자량은 원자량이 12인 탄소-12를 기준으로 하여 비례적으로 결정한다. 한 원소의 원자가는 원자가를 1로 하는 수소원자의 결합력을 기준으로 비례적으로 결정한다.  즉, 원자가가 +3인 어느 원소는 화합물에서 3개의 수소원자를 대신할 수 있으며, -3가인 원소는 3개의 수소원자와 반응할 수 있다.  원소의 당량은 그 원소의 원자량을 원자가로 나눈 값으로 정의된다.1. 원자 및 이온의 당량 = 원자량/원자가ex) Ca2+ 당량 = 40/2 = 20    Mg2+당량 = 24/2 = 12 2. 분자(화합물)의 당량 = 분자량/양 이온의 가수ex) CaCO3 당량 = 100/2 = 50     CaSO4 ..
이온 이온 이온은 원자 또는 분자가 전자를 잃거나 (+: 양이온) 또는 전자를 얻은 형태(-: 음이온) 비료를 물에 용해시키면 양전하(+)를 띈 양이온과, 음전하(-)를 띈 음이온으로 분해되어 물속에 존재 •질산가리 : KNO3 = K+ + NO3 •제일인산가리 : KH2PO4 = K+ + H2PO4 •K2SO4 : 2개의 K+ (총 2개의 양이온), 1개의 SO42-(총 2개의 음이온) 원자(atom) : 각 원소들의 가장 적은 단위 원소(element) : 한 종류의 원자로 이루어진 물질 분자(molecule) : 같은 원소 또는 다른 원소들의 원자 결합체 H + H → H2 H2 + O → H2O 원자량 : 원자의 원자질량단위(amu)에 의해 측정된 원자의 질량 1 amu는 핵안에 6개 양성자와 6개 중..
몰 몰(mole) 1몰(mole) 용액이란 1리터 중에 1몰의 물질을 포함하는 용액이라 정의됨 (1 M = 1 mole/ L) ● 원자량 : 질량수 12인 탄소원자를 12.00으로 한 다른 원자의 상대적 질량 ● 분자량 : 원자량의 총합, 분자의 상대적 질량 ● 1몰 : 어떤 원자의 원자량g 속에 들어 있는 그 원자의 개수 (예) 탄소 12g 속에 들어있는 탄소 원자의 개수 ⇒ 6.02× 1023개(약 100조× 60억) ● 입자(원자, 분자, 이온): 6.02× 1023개의 모임 ⇒ 아보가드로수 ● 몰의 질량 : 화학식량g에 해당 (예) 물(H2O) 1몰의 질량 : H2O의 분자량g⇒18g ● 기체 1몰의 부피 : 표준상태(0℃, 1기압)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L 아보가드로 법칙 : 기체의 온도,..

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