비료계산은 몰(Mol)부터

몰(Mol) 계산식 ko.webqc.org/molecular-weight-of-%28NH2%292CO.html

몰 질량 of (NH2)2CO

 

몰 질량 of (NH2)2CO

1. 다음 중 10 g을 바르게 표현한 것은?

① 1pg(picogram)	② 1ng(nanogram)
③ 1㎍(microgram)	④ 1mg(milligram)

답 4   ① 1pg = 10 g   ② 1ng = 10 g   ③ 1㎍ = 10 g

 

2. 0.250M NaCl 용액의 농도는 몇 g/L인가?

① 1.461g/L	② 14.61g/L
③ 0.1461g/L	④ 146.1g/L

(단 원자량 Na : 23.0, Cl :35.45)

 

답 2  해설 몰농도(molarity, M)는 용액 리터당 물질의 몰수로서 다음과 같은 식이 성립한다.

0.250mole NaCl의 분자량 = 58.45g/mole×0.250mole =14.61g

0.250M NaCl은 14.61g/L가 된다.

 

3. NaOH 0.15M 용액 500mℓ를 만들기 위하여 몇 g의 NaOH가 필요한가?

① 30	② 3.0
③ 0.3	④ 13

(NaOH( )의 순도 : 100% Na : 23, O : 16, H : 1)

 

답 2  해설  NaOH(g) = 0.500L × × = 3.0g

 

4. 452nm가 cm의 단위로 나타내면 얼마인가?

① 4.52 × 10	② 4.52 × 10
③ 4.52 × 10	④ 4.52 × 10

 

답 1

해설   1m = 10²cm = 10³mm = 10 ㎛ = 10 nm

        452nm × = 452 × 10 cm = 4.52 × 10 cm

 

 

5. 일반적으로 바닷물은 100mL(=100×10 L) 2.7g의 소금 (NaCl)을 함유하고 있다.

바닷물 중에서 NaCl의 몰농도는? ( 단, NaCl의 분자량은 58.44이다.)

① 4.6M	② 0.046M
③ 0.46M	④ 0.0046M

 

답 3   해설    2.7g 중의 소금은 (2.7g)/(58.44g/mol) = 0.046mol이 된다.

                  따라서 몰농도는 NaCl 몰농도(M) = = = 0.46M

 

 

6. 바닷물 중에서 MgCl₂의 농도는 0.054M 이다. 바닷물 25mL 중에는 몇 g의 MgCl₂가 함 유되어 있는가?

(단, 원자량 Mg : 24.30, Cl :35.45)

① 13g	② 1.30g
③ 0.13g	④ 0.013g

 

답 3   해설

MgCl₂의 분자량은 24.30(Mg) + 2 × 35.45(Cl) = 95.20g/mole이다. 따라서 25mL 중의 g은

MgCl₂ g= 0.054 ×95.20 ×0.025L = 0.13g