비료염의 종류와 특성

비료염의 종류와 특성

① 분자량 계산

분자량은 분자를 구성하고 있는 각 원자의 원자량에 원자수를 곱하여서 합하면 된다, 예를 들어 황산암모늄의 분자량을 계산하려면 이

분자를 구성하고 있는 질소, 수소, 황, 산소의 원자량에 그 원자의 수를 곱하여 합하면 된다.

(예) (NH4)2SO4의 분자량 = (14.0067+1.008*4)*2 + 32.06 + 15.9994*4 = 132.1352  (황산암모늄 분자식 (NH4)2SO4에서 이 분자를 구성하

는 원자의 종류와 개수를 알 수 있고, 각 원자의 원자량은 원소의 주기율표 등을 보면 알 수 있음) 

② me(Milli Equivalent) :

 mg당량으로 g당량의 1/1,000이다. 예를 들어 질산칼륨(KNO3) 1mg당량은 질산칼륨 1g당량인 101.11g의 1/1,000, 즉 질산칼륨 101.11mg

을 나타낸다.

(예) 질산칼륨(KNO3) 1me/ℓ용액 : 이 용액 1ℓ중에는 질산칼륨 1mg당량, 즉 101.11mg이 녹아있다는 뜻이다. 용액 1ℓ중에 1g당량이 녹

아 있을 때의 농도는 1N(규정)이며, 1mg당량 녹아 있을 때의 농도는 1/1,000N임.

비료염 종류	분 자 식	분자량	1me의 무게 (mg)	1me/ℓ용액 1ℓ 중의 비료성분량 (mg)	비료염 중의성분함량 (%)
질산칼륨	KNO3	101.10	101.11/1=101.10	K ; 1me=39.10 N ; 1me=14.01	K ; 38.7 N ; 13.9
질산칼슘	Ca(NO3)2․4H2O	236.15	236.15/2=118.08	Ca; 1me=20.04 N ; 1me=14.01	Ca ; 17.0 N ; 11.9
제1인산암모늄 인산2수소암모늄	NH4H2PO4	115.03	115.03/3= 38.34	N;1/3me= 4.67 P ; 1me=10.32	N ; 12.2 P ; 26.9
제1인산칼륨 인산2수소칼륨	KH2PO4	136.09	136.09/3= 45.36	K:1/3me=13.03 P ; 1me=10.32	K ; 28.7 P ; 22.8
제1인산나트륨 인산2수소나트륨	NaH2PO4	119.98	119.98/3= 39.99	K:1/3me=13.03 P ; 1me=10.32	P ; 25.8 Na ; 19.2
질산암모늄	NH4NO3	80.04	80.04/1= 80.04	N ; 2me=28.01	N ; 35.0
황산암모늄	(NH4)2SO4	132.14	132.14/2= 66.07	N ; 1me=14.01 S ; 1me=16.03	N ; 21.2 S ; 24.3
염화암모늄	NH4Cl	53.49	53.49/1= 53.49	N ; 1me=14.01 Cl ; 1me=35.45	N ; 26.2 Cl ; 66.3
황산칼륨	K2SO4	174.26	174.26/2= 87.13	K : 1me=39.10 S ; 1me=16.03	K ; 44.9 S ; 18.4
염화칼리	KCl	74.55	74.55/1= 74.55	K : 1me=39.10 Cl ; 1me=35.45	K ; 52.4 Cl ; 47.6
수산화칼륨	KOH	56.11	56.11/1= 56.11	K : 1me=39.10	K ; 69.7
황산마그네슘	MgSO4․7H2O	246.48	246.48/2=123.24	Mg;1me=12.15 S ; 1me=16.03	Mg ; 9.9 S ; 13.0
염화칼슘	CaCl2․2H2O	146.99	146.99/2= 73.50	Ca ; 1me=20.04 Cl ; 1me=35.45	Ca ; 27.3 Cl ; 24.1
철이디티에이	Fe-EDTA	382.10	382.10/2=191.05	Fe ; 1me=27.92	Fe ; 5～13
황산망간	MnSO4․4H2O	223.06	223.06/2=111.53	Mn;1me=27.47 SO4; 1me=48.03	Mn ; 24.6 S ; 14.4
황산아연	ZnSO4․7H2O	287.56	287.56/2=143.78	Zn ; 1me=32.69 SO4; 1me=48.03	Zn ; 22.7 S ; 11.2
황산구리	CuSO4․5H2O	249.69	249.69/2=124.84	Cu ; 1me=31.77 SO4; 1me=48.03	Cu ; 25.5 S ; 12.8
몰리브덴산나트륨	Na2MoO4․2H2O	241.95	241.95/2=120.97	Mo; 1me=47.97	Mo ; 39.7
붕산	H3BO3	61.83	61.83/3= 20.61	B ; 1me= 3.60	B ; 17.5

1. 질소 46%를 함유하고 있는 요소비료를 이용하여 질소농도가 0.46%인 수용액을 20ℓ만 들어 엽면시비하려 할 때 필요한 요소의양은 얼마인가?

① 200g	② 360g
③ 400g	④ 460g

 

답 1

해설

요소 100g당 질소가 46g 들어있고, 수용액에는 질소가 0.46% 들어있으므로

수용액속에 요소의 양은 × = 이다.

수용액 20L의 요소의 양은 ×20000ml = 200g이다.

 

2. 10a의 논에 16kg의 질소를 주려면 황산암모늄으로 대략 몇 kg을 시용해야 하는가?

① 16㎏	② 50-60㎏
③ 80㎏	④ 100㎏

 

답 3

해설

황산암모늄의 분자식은(NH₄)₂SO₄, 분자량은 132

그 중 질소의 함량은 ×100 = 21%이다.

그러므로 질소 16㎏을 논에 주려면 황산암모늄은 ×16㎏ = 76.2㎏이다.

 

3. 질산암모늄 1포(25㎏)에 함유되어 있는 질소의 양은?

① 2.5㎏	② 8.75㎏
③ 12.51㎏	④ 25.0㎏

 

답 2

해설

질산암모늄의 분자식은 NH₄NO₃, 분자량은 80, 질산암모늄에 들어 있는 질소의 함량은

×100 = 35%이다. 그러므로 질산암모늄 25㎏에는 25㎏× = 8.75

4. 유안 1포(25㎏)에 들어있는 질소의 양은?

 

① 2.5㎏	② 3.2㎏
③ 5.2㎏	④ 21㎏

 

답 3

해설

유안(황산암모늄)의 분자식은 (NH₄)₂SO₄, 분자량은 132,

그 중 질소의 함량은 ×100 = 21%이다.

그러므로 유안1포에 들어있는 질소의 양은 25㎏× = 5.25㎏

5. 요소비료 1포(25㎏)에 들어있는 질소의 양은?

 

① 4.6㎏	② 21㎏
③ 11.5㎏	④ 17㎏

 

답 3

해설

요소의 분자식은 CO(NH₂)₂이며 분자량은 60이다. 요소에 들어있는 질소의 함량은 46%이다. 그러므로 요소 25㎏에 들어있는 질소의 양은 25㎏×0.46 = 11.5㎏