비료농도의 기초이론

비료 농도(濃度) 용액의 진한 정도. 용액속에 용질이 얼마나 들어있는 값

 

기 호	비 고
% M, mM N, me ppm	퍼센트 (percentage) 몰(mol), 미리몰 규정농도 피피엠

□ 퍼센트 농도 (%)

 

                 용질의 질량(g)

 농도(%) = ------------- × 100

                 용액의 질량(g)

                     용질의 질량(g)

         = -------------------------- × 100

            용액의 질량(g) + 용매의 질량(g)

 예) 질산칼륨(KNO₃) 25g을 물 100g에 녹인 용액의

 퍼센트 농도는 얼마인가?

                         25g

 농도(%) = ------------ × 100 = 20%

                    25g + 100g

□ 몰농도(M) : 용액 1ℓ안에 녹아있는 용질의 몰수

 

 ○ 원자 1몰 : 1그램 원자량,  K 1몰 = 39g/ℓ

 ○ 분자 1몰 : 1그램 분자량, KNO₃ 1몰 = 101g/ℓ

 ○ 단 위 : 1M = 1,000mM

 예) KNO₃가 물 1ℓ에 101g 녹아있는 경우 1M

      KNO₃가 물 1ℓ에 101mg 녹아있는 경우 1mM

□ 규정농도 (N)

 용액 1ℓ에 녹아있는 용질의 당량수

 

       용질의 당량수

 N = ------------

        용액의 부피

 ○ 단 위 : 1N = 1e (e : equivalent)

 ○ 용질의 원자가 1일 때 규정농도 = 몰농도

 ○ 용질의 원자가 2일 때 2N = 1M

 ○ e/ℓ = 1,000 me/ℓ (배양액중의 영양소가 낮기 때문에 me/ℓ단위를 많이 씀)

□ ppm (part per million) 피피엠 : 백만분의 1이란 뜻

 

 ○ KNO₃ 101g이 물 1ℓ에 녹아있을 때 101,000ppm

 ○ KNO₃ 101mg이 물 1ℓ에 녹아있을 때 101ppm

 ○ KNO₃ 1mg이 물 1ℓ에 녹아있을 때 1ppm

□ 이온 (ion)

 원자가 전자를 잃거나 얻었을 때 생긴 전자를 띤 원자를 말하는데

 ○ 전자를 잃어서 양전자를 띠면 양이온

 H⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺

 ○ 전자를 얻으면 음전하를 띠어 음이온이 됨

 NO₃, Cl^-, SO₄^2-, HPO₄^2-, BO₃^3-

□ 원자가

 어떤원소의 원자 1개와 결합한 수소원자의 개수

 이온이 될 수 있는 원소의 원자가는 잃거나 얻는

 전자수와 동일하며, 분자를 이루는 원자의 원자가의 총합은 0이다

 예) H₂O (물)

 수소 2개가 산소 1개와 결합 고로 산소의 원자가는 -2가 이다.

□ 원자량

 탄소(C)의 질량을 12로 정하고 이를 기준으로 다른 원자의 상대적 질량을 표시

 C = 12, H = 1, N = 14, O = 16, K = 39, Ca = 40, P = 31, S = 32.1 Mg = 24.3,

 Fe = 55.9, Mn = 54.9, Mo = 95.9, Zn = 65.4, Cu = 63.5, Cl = 35.5, B = 10.8

□ 분자량

 분자를 이루는 모든 원자의 원자량의 합

 H₂O = 1 × 2 + 16 = 18

 KNO₃ = 39 + 14 + 16 × 3 = 101

□ 당 량

 한 원소의 원자량을 2원소의 원자가로 나눈 것

 ○ Ca의 원자량 = 40.1

 Ca의 원자가 = 2

                      원자량       40.1

 Ca의 당량 = -------- = ----- = 20.05

                      원자가        2

 

 ○ 질산(NO₃) 이온은 이온량이 = 62

 질산의 원자가 = 1

 

                       62

 질산의 당량 = ---- = 62

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