비료를 잘 주는 기본
대부분의 물질을 구성하고 있는 기본이 되는 화학적 본질을 원소라 한다. 각 원소의 원자량은 원자량이 12인 탄소-12를 기준으로 하여 비례적으로 결정한다. 한 원소의 원자가는 원자가를 1로 하는 수소원자의 결합력을 기준으로 비례적으로 결정한다. 즉, 원자가가 +3인 어느 원소는 화합물에서 3개의 수소원자를 대신할 수 있으며, -3가인 원소는 3개의 수소원자와 반응할 수 있다.
원소의 당량은 그 원소의 원자량을 원자가로 나눈 값으로 정의된다.
1. 원자 및 이온의 당량 = 원자량/원자가
ex) Ca2+ 당량 = 40/2 = 20
Mg2+당량 = 24/2 = 12
2. 분자(화합물)의 당량 = 분자량/양 이온의 가수
ex) CaCO3 당량 = 100/2 = 50
CaSO4 당량 = 136/2 = 68
3. 산의당량 = 분자량/H+의 수, 염기의 당량 = 분자량 /OH-의 수
ex) HCl 당량 = 36.5/1 = 36.5
H2SO4 당량 = 98/2 = 49
NaOH 당량 = 40/1 = 40
Ca(OH)2 당량 = 74/2 = 37
4. 산화제 및 환원제의 당량 = 분자량/ 주고받은 전자수
ex) KMnO4 당량 = 158/5 = 31.6
K2Cr2O7당량 = 294/6 = 49
- 과망간산의 경우
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
- 중크롬산칼륨의 경우
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O
산 : 물에 용해되어 H+이온을 제공해주는 물질 (HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4)
- 강산 : 수용액에서 완전히 해리되는 강전해질인 산 (HClO4, H2SO4, HBr, HCl, HNO3)
- 약산 : 부분적으로만 해리되는 약전해질인 산 (CH3COOH), HF, H3PO4 HNO2)
염기 : 물에 용해되어 OH-이온을 제공해주는 물질 (NaOH, Ba(OH)2, KOH)
- 강염기 : 수용액에서 해리되어 OH이온을 내어놓는 정도가 강한 염기 (NaOH, KOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2)
- 약염기 : 암모니아는 그 일부가 물과 반응하여 NH4+와 이온을 내놓기 때문에 약염기이다.
전해질 : 물에 녹아 이온성 용액을 만드는 물질
<산화와 환원>
산화 : 산소-산소와 화합하는 현상
수소-수소화합물에서 수소를 잃는 현상
전자-전자를 앓는 현상
원자가-원자가(산화수)가 증가되는 현상
산화제 : 하나 또는 그 이상의 전자를 얻으며 자신은 환원되고 원자의 산화수가 감소한다.
환원 : 산소- 산화물에서 산소를 잃는 현상
수소-수소와 화합하는 현상
전자-전자를 받아들이는 현상
원자가-원자가(산화수)가 감소되는 현상
환원제 : 하나 또는 그 이상의 전자를 잃으며 자신은 산화되고 원자의 산화수는 증가한다.
