몰(mole)
1몰(mole) 용액이란 1리터 중에 1몰의 물질을 포함하는 용액이라 정의됨 (1 M = 1 mole/ L)
● 원자량 : 질량수 12인 탄소원자를 12.00으로 한 다른 원자의 상대적 질량
● 분자량 : 원자량의 총합, 분자의 상대적 질량
● 1몰 : 어떤 원자의 원자량g 속에 들어 있는 그 원자의 개수
(예) 탄소 12g 속에 들어있는 탄소 원자의 개수 ⇒ 6.02× 1023개(약 100조× 60억)
● 입자(원자, 분자, 이온): 6.02× 1023개의 모임 ⇒ 아보가드로수
● 몰의 질량 : 화학식량g에 해당 (예) 물(H2O) 1몰의 질량 : H2O의 분자량g⇒18g
● 기체 1몰의 부피 : 표준상태(0℃, 1기압)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L
아보가드로 법칙 : 기체의 온도, 압력 같을 때, 같은 부피 속에는 같은 수의 분자가 들어있다.
(예) 표준상태(0℃, 1기압)의 기체 22.4L ⇒ 기체 분자 1몰(6.02×1023개)
1. 기체의 압력
압력(P) : 단위 면적에 가해진 힘의 크기
P=F/A (F:힘, A:면적)
압력 = 힘/단위면적 = (1회 충돌시 힘× 충돌수)/단위면적
2. 보일의 법칙 : 일정한 온도에서 일정량의 기체의 부피(V)는
압력(P)에 반비례한다. PV=k, P1V1=P2V2
3. 샤를의 법칙 : 일정한 압력에서 일정량의 기체의 부피(V)는
절대온도(T)에 비례한다.
V=kT (T: 절대온도)
4. 이상기체 상태 방정식
PV=nRT(R:기체상수, 0.082 기압․L/몰․K)
(1) 이상기체 상태 방정식의 유도 : PV/T=k 식에 상수 k를 구하여 대입한다.
k=0.082n=n×R PV=nRT
(2) 이상기체 방정식의 응용
PM=dRT
5. 기체 1몰의 부피 : 표준상태(0℃, 1기압)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L
아보가드로 법칙 : 기체의 온도, 압력 같을 때, 같은 부피 속에는 같은 수의 분자가 들어있다.
(예) 표준상태(0℃, 1기압)의 기체 22.4L ⇒ 기체 분자 1몰(6.02×1023개)
V=kn
