농도의 종류와 현장에서 실행

농도의 종류와 현장에서 실행 

(1) 백분율(%) 농도

중량백분율 농도(w/w%): 용액 100g 중의 용질의 g 수이다. 용량백분율 농도(v/v%): 용액 100mL 중의 용질의 mL수이다. 중용량백분율 농도(w/v%): 용액 100mL 중의 용질의 g 수이다. 중량백분율(w/w%) = 용질의 질량/전체 용액(또는 혼합물)의 질량 × 100

(2) 몰농도(Molarity, M): 용액 1L에 함유되어있는 용질의 몰 수

(3) 몰랄농도(Molality, m): 용매 1Kg에 함유되어있는 용질의 몰 수, 온도에 무관

(4) 노르말 농도(Normality, N): 용액 1L에 함유되어 있는 용질의 당량 수

※ 당량이란?

화학반응(산-염기 반응, 산화-환원반응)시 각 반응물들은 일정한 양적비(당량 대 당량)로 반응. 반응물질이 화학반응에 의해 정량적으로 반응했을 때 각 반응물질의 양적비는 항상 일정하며 이때 반응물질은 화학적으로 "서로당량"이라고 하며 당량이라는 어휘 대신 "대등" 또는 "대등하다"고 한다.

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

HCl + KOH → KCl + H2O 'H2SO4 '1분자는 NaOH 2분자와 당량, 'HCl 1분자는 'KOH 1분자와 당량

'간접적으로 'H2SO4 '1분자는 'HCl 2분자와 당량

산-염기반응: 산 1당량 = 수소이온(H+) 1몰을 제공할 수 있는 산의 양  염기 1당량 = 수소이온'(H+) 1몰을 중화시킬 수 있는 염기의 양 = 수산화이온(OH-) 1몰을 제공할 수 있는 염기의 양 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 1몰 'H2SO4 ' = 2당량 'H2SO4, '1몰 'H2SO4 ' = 98.09g 'H2SO4 '(분자량)  1당량 'H2SO4 ' = '98.09g/2 'H2SO4 ' = 49.045g 'H2SO4  1몰 NaOH = 1당량 'NaOH, 1몰 'NaOH = 40.0g NaOH  '1당량 'NaOH = 40.0g NaOH